Rozwiązanie:

1.

Roztwór wykorzystany do przeprowadzenia doświadczenia: E

Roztwór otrzymany w wyniku doświadczenia: D

Nazwy jonów odpowiadających za barwy roztworów: anion manganianowy(VII) i anion manganianowy(VI)

 

2.

Równanie procesu redukcji:     $\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{MnO}{}_4{}^{2-}$

Równanie procesu utlenienia:   $\mathrm{SO}{}_3{}^{2-}+2\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{SO}{}_4{}^{2-}+2\mathrm{e}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Jony manganianowe(VII) dają różowo-fioletowe (E) zabarwienie roztworu. W środowisku zasadowym, jony manganianowe(VII) redukują się do jonów manganianowych(VI), które odpowiadają za ciemnozieloną (D) barwę roztworu, przyjmując w tym procesie jeden elektron. Aniony siarczanowe(IV) utleniają się w obecności KMnO₄ i w środowisku zasadowym (OH^-) do jonów siarczanowych(VI) oddając w tym procesie dwa elektrony. Zapisując równanie reakcji utlenienia, należy pamiętać o zapisaniu środowiska reakcji - po lewej stronie równania 2 jonów OH^-, a po prawej jednej cząsteczki wody - aby zbilansować ilość atomów i ładunki.