Rozwiązanie:

1.

Wzór tlenku: CuO

 

2.

Równanie:

$\mathrm{CuO}+2\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{Cu}{}^{2+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

3.

Wzór tlenku: Fe₂O₃

 

 

---

Wyjaśnienie:

Spośród wymienionych tlenków tylko jeden jest czarnym ciałem stałym i równocześnie jony metalu tego tlenku powodują niebieskie zabarwienie roztworu - jest to tlenek miedzi(II). Jest on tlenkiem amfoterycznym - wyniku reakcji z kwasem siarkowym(VI) tworzy sól: siarczan miedzi(II) i wodę:

$\mathrm{CuO}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4\to \mathrm{CuSO}{}_4+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

W drugim doświadczeniu, należy użyć tlenku żelaza(III), ponieważ to jony Fe³⁺ dadzą brunatne zabarwienie roztworu.