Rozwiązanie:

1.

Poniżej przedstawiono poprawnie uzupełniony rysunek:

 

2.

Barwa roztworu: różowa                                 Wzór jonów:    $\mathrm{Co}{}^{2+}$

 

3.

Równanie reakcji w formie jonowej:

$\mathrm{Zn}+\mathrm{Co}{}^{2+}\to \mathrm{Zn}{}^{2+}+\mathrm{Co}$

 

---

Wyjaśnienie:

Należy wybrać taką sól, z którą jeden metal będzie reagował, a drugi nie. Sprawdzając potencjały standardowe redukcji dla wszystkich wymienionych w treści zadania metali można zauważyć, że cynk będzie w stanie wyprzeć kobalt z roztworu jego soli, a cyna nie będzie w stanie tego zrobić, dlatego wybrano chlorek cyny(II) jako roztwór soli, który należy użyć w tym doświadczeniu. Jony kobaltu(II) powodują zabarwienie roztworu na różowo. Po reakcji w probówce 2. nie zaobserwujemy żadnych zmian, natomiast w probówce 1. roztwór odbarwi się, ponieważ powstanie bezbarwna sól: chlorek cynku.