Rozwiązanie:

1.

Równanie reakcji:

$\mathrm{Mg}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2(\downarrow )$

 

2.

Równanie reakcji:

$\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_3+3\mathrm{OH}{}^{-}\to [\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_6]{}^{3-}$

 

3.

Równanie reakcji:

$4\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{O}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 4\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_3$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Wodorotlenkiem, który otrzymuje się metodą strąceniową jest wodorotlenek magnezu, powstanie więc w wyniku reakcji jonów Mg²⁺ z jonami OH^- .

Wodorotlenkiem, który chętnie reaguje z jonami OH^- jest wodorotlenek chromu(III), który ma charakter amfoteryczny i w zasadowym środowisku (OH^-) tworzy jony kompleksowe o LK=6, czyli jony heksahydroksychromianowe(III).

Wodorotlenkiem, który brunatnieje na powietrzu jest wodorotlenek żelaza(II). Jony żelaza utleniają się przechodząc z +II na +III stopień utlenienia i tworząc wodorotlenek żelaza(III), który ma brunatny kolor:

$\mathrm{Fe}{}^{2+}\to \mathrm{Fe}{}^{3+}+\mathrm{e}{}^{-}$

$\stackrel{\text{0}}{\mathrm{O}}{}_2+2\mathrm{e}\to 2\stackrel{\text{-II}}{\mathrm{O}}$