Rozwiązanie:

1.

Rozstrzygnięcie: Roztwór II to wodny roztwór kwasu hydroksypropanodiowego o stężeniu 1,00 ⋅ 10^-4 mol ⋅ dm^-3.

Uzasadnienie: Ilość cząsteczek niezdyscojowanych kwasu H₂A w roztworze II jest mniejsza (1,11%), niż ilość cząsteczek niezdysocjowanych kwasu w roztworze I (9,61%). Oznacza to, że stopień dysocjacji kwasu w roztworze II jest większy, niż stopień dysocjacji kwasu w roztworze I. Co za tym idzie - im większa wartość stopnia dysocjacji tym roztwór bardziej rozcieńczony, więc w porównaniu z roztworem I (1,00 ⋅10^-3 mol ⋅ dm^-3) - wartość stężenie roztworu II musi być mniejsza, dlatego wybrano wartość 1,00 ⋅ 10^-4 mol ⋅ dm^-3.

 

2.

Poniżej zapisano poprawnie dokończone zdania:

• pH roztworu I jest mniejsze niż pH roztworu II.
• pK_a1 kwasu propanodiowego w roztworze I jest takie samo jak pK_a1 kwasu propanodiowego w roztworze II.
• Stężenie molowe jonów H₃O⁺ w roztworze I jest większe niż stężenie molowe jonów H₃O⁺ w roztworze II.

 

 

---

Wyjaśnienie:

Roztwór II kwasu hydroksypropanodiowego jest bardziej rozcieńczony, niż roztwór I. W roztworze II więc, stężenie jonów H₃O⁺ jest mniejsze, a co za tym idzie - pH roztworu II jest wyższe, niż roztworu I. Wartości K_a1 kwasu propanodiowego w roztworze I będzie taka sama jak wartość K_a1 kwasu propanodiowego w roztworze II, więc wartości pK_a1 również będą sobie równe.