Rozwiązanie:

Dane:

${\text{c}}_{\mathrm{NaOH}}=0,01\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

${\text{V}}_{\mathrm{NaOH}}=200\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\text{m}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{O}}=62\mathrm{mg}=0,062\mathrm{g}$

Szukane:

$\text{pH }=?$

Obliczenia:

Zaczynamy od obliczenia ilości moli jonów OH^- powstałych z dysocjacji roztworu NaOH:

$\mathrm{NaOH}\to \mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}$

${\text{c}}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{{\text{n}}_{\mathrm{NaOH}}}{{\text{V}}_{\mathrm{NaOH}}}$ stąd:  ${\text{n}}_{\mathrm{NaOH}}={\text{c}}_{\mathrm{NaOH}}\cdot {\text{V}}_{\mathrm{NaOH}}=0,01\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=0,002\mathrm{mol}$

Na podstawie stechiometrii reakcji możemy zapisać:

${\text{n}}_{\mathrm{NaOH}}={\text{n}}_{\mathrm{OH}{}^{-}}^1=0,002\mathrm{mol}$

Następnie obliczmy ilość moli jonów OH^- powstałych w wyniku reakcji tlenku sodu wprowadzonego do roztworu, znając masę molową Na₂O (62 g/mol):

$\mathrm{Na}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{Na}{}^{+}+2\mathrm{OH}{}^{-}$

$1\mathrm{mol}\mathrm{Na}{}_2\mathrm{O}-2\mathrm{mol}\mathrm{OH}{}^{-}$

$\begin{array}{ccc}62\mathrm{g}\mathrm{Na}{}_2\mathrm{O}& -& 2\mathrm{mol}\mathrm{OH}{}^{-}\\ 0,062\mathrm{g}\mathrm{Na}{}_2\mathrm{O}& -& {\text{n}}_{\mathrm{OH}{}^{-}}^2\end{array}$

${\text{n}}_{\mathrm{OH}{}^{-}}^2=\frac{0,062\mathrm{g}\cdot 2\mathrm{mol}}{62\mathrm{g}}=0,002\mathrm{mol}\mathrm{OH}{}^{-}$

W sumie w roztworze znajduje się więc:

${\text{n}}_{\mathrm{OH}{}^{-}}={\text{n}}_{\mathrm{OH}{}^{-}}^1+{\text{n}}_{\mathrm{OH}{}^{-}}^2=0,002\mathrm{mol}+0,002\mathrm{mol}=0,004\mathrm{mol}$

Znając objętość naczynia obliczamy stężenie jonów OH^- w roztworze:

$\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]=\frac{{\text{n}}_{\mathrm{OH}{}^{-}}}{{\text{V}}_{\mathrm{NaOH}}}=\frac{0,004\mathrm{mol}}{0,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,02\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

pOH roztworu będzie więc równe: 

$\text{pOH}=-\log \left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]=-\log 0,02=1,7$

pH roztworu obliczymy teraz z poniższego wzoru:

$\text{pH}+\text{pOH}=14$

$\text{pH}=14-\text{pOH}=14-1,7=12,3$

Odpowiedź: pH roztworu wodorotlenku sodu w zlewce A po przeprowadzeniu doświadczenia jest równe 12,3.