Rozwiązanie:

1.	Proces A to proces utleniania.	P	F
2.	Jony Fe3+ pełnią w tej reakcji funkcję reduktora.	P	F
3.	Jony Sn2+ w trakcie tej reakcji redukują się.	P	F
4.	Jon Sn2+ jest silniejszym reduktorem niż jon Fe2+.	P	F

 

---

Wyjaśnienie:

$2\mathrm{Fe}{}^{3+}+\mathrm{Sn}{}^{2+}\to \mathrm{Sn}{}^{4+}+2\mathrm{Fe}{}^{2+}$

W powyższym równaniu reakcji funkcję reduktora pełnią jony Sn²⁺, a utleniacza jony Fe³⁺.
Proces A jest procesem utleniania, ponieważ jony Sn²⁺ oddają elektrony aby utlenić się do jonów Sn⁴⁺.
Proces B jest procesem redukcji, ponieważ jony Fe³⁺ przyjmują elektrony aby się zredukować do jonów Fe²⁺.
Aby odpowiedzieć na pytanie, który jon jest silniejszym reduktorem, należy sprawdzić w Tablicach Chemicznych wartość potencjału standardowego redukcji dla każdego z tych jonów. Stąd wiemy, że jon Sn²⁺ jest silniejszym reduktorem niż jon Fe²⁺, ponieważ w tym układzie potencjał standardowy redukcji dla jonów Sn²⁺ (0,151 V) jest niższy niż potencjał standardowy redukcji dla jonów Fe²⁺(0,771 V).