Rozwiązanie:

Stężeniowa stała równowagi reakcji

${\mathrm{C}}_{\left(\text{s}\right)}+{\mathrm{CO}{}_2}_{\left(\text{g}\right)}\rightleftarrows {2\mathrm{CO}}_{\left(\text{g}\right)}$

ma postać:

A.   $K=\frac{{[\mathrm{CO}]}^2}{[\mathrm{C}]\cdot [\mathrm{CO}{}_2]}$

B. $K=\frac{{[\mathrm{CO}]}^2}{[\mathrm{CO}{}_2]}$

C.   $K=\frac{[\mathrm{C}]\cdot {[\mathrm{CO}{}_2]}^2}{{[\mathrm{CO}]}^2}$

D.   $K=\frac{[\mathrm{C}]\cdot {[\mathrm{CO}{}_2]}^{}}{2\cdot {[\mathrm{CO}]}^{}}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Stałą równowagi powyższej reakcji wyrażamy jako stosunek iloczynu stężeń produktów podniesionych do odpowiednich potęg, będących współczynnikami stechiometrycznymi stojącymi przez danym produktem w równaniu - do iloczynu stężeń substratów podniesionych do odpowiednich potęg, będących współczynnikami stechiometrycznymi stojącymi przez danym substratem w równaniu. Należy pamiętać dodatkowo, iż reagenty w stanie stanie skupienia stałym nie są brane pod uwagę przy zapisywaniu wyrażenia na stałą równowagi.