Rozwiązanie:

Ocenę prawdziwości zdań zawarto w poniższej tabeli:

1.	Wraz ze wzrostem temperatury równowagowy stopień przereagowania metanu wzrasta, co jest typowe dla reakcji endotermicznych.	P	F
2.	Wraz ze wzrostem ilości pary wodnej w mieszaninie substratów równowagowy stopień przereagowania metanu (w danej temperaturze) wzrasta.	P	F
3.	W temperaturze 1000 K równowagowy stopień przereagowania metanu przekracza 90% dla każdego z rozważanych stosunków molowych substratów (krzywe A-D).	P	F
4.	Aby w temperaturze 800oC stopień przereagowania metanu przekroczył  80% należy zastosować taki nadmiar metanu, aby stosunek molowy nCH4 : nH2O przekraczał wartość 5.	P	F

 

 

---

Wyjaśnienie:

1. Dla reakcji endotermicznych - wzrost temperatury układu powoduje przesunięcie stanu równowagi w prawo - w stronę tworzenia produktów, a więc wzrasta stopień przereagowania substratów.
2. Tę informację odczytujemy z wykresu porównując stopień przereagowania metanu dla każdej krzywej w danej temperaturze. Np. w temperaturze 800 ^oC mamy dla krzywej A - 52% przereagowania metanu, dla krzywej B - 64%, dla krzywej C - 72% i dla krzywej D - 80%. Możemy wówczas wyciągnąć wniosek, że wraz ze wzrostem ilości pary wodnej w mieszaninie równowagowy stopień przereagowania metanu wzrasta.
3. Temperatura 1000 K odpowiada temperaturze 727 ^oC i jak można odczytać z wykresu w tej temperaturze równowagowy stopień przereagowania metanu nie przekracza 90% dla żadnego z rozważanych stosunków molowych substratów.
4. Stosunek molowy powinien być mniejszy niż $\frac{1}{5}$.