Rozwiązanie:

Aby obliczyć ile moli SO₂ potrzeba wprowadzić do tego zbiornika, należy najpierw rozpisać w tabeli wartości początkowych stężeń reagentów, zmiany stężeń reagentów oraz równowagowych stężeń reagentów na podstawie danych zawartych w treści zadania oraz stechiometrii przebiegającej reakcji:

${\mathrm{SO}{}_2}_{\left(\text{g}\right)}+{\mathrm{NO}{}_2}_{\left(\text{g}\right)}\rightleftarrows {\mathrm{SO}{}_3}_{\left(\text{g}\right)}+{\mathrm{NO}}_{\left(\text{g}\right)}$

Reagenty	${\text{c}}_0,\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$	$\Delta \text{c},\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$	${\text{c}}^{\text{R}},\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$
$\mathrm{SO}{}_2$	0,1 + x	- 0,06	0,04 + x
$\mathrm{NO}{}_2$	0,1	- 0,06	0,04
$\mathrm{SO}{}_3$	0,1	+ 0,06	0,16
$\mathrm{NO}$	0,1	+ 0,06	0,16

Wyrażenie na stałą równowagi przebiegającej reakcji ma postać:

$K=\frac{{\text{c}}_{\mathrm{SO}{}_3}^{\text{R}}\cdot {\text{c}}_{\mathrm{NO}}^{\text{R}}}{{\text{c}}_{\mathrm{SO}{}_2}^{\text{R}}\cdot {\text{c}}_{\mathrm{NO}{}_2}^{\text{R}}}$

Wstawiając do powyższego równania znaną wartość stałej równowagi oraz wartości równowagowych liczb moli reagentów z powyższej tabeli, otrzymujemy równanie, z którego obliczmy wartość x:

$K=\frac{0,16^2}{0,04\cdot \left(0,04+\text{x}\right)}$

$1=\frac{0,0256}{0,0016+0,04\text{x}}$

$0,04\text{x}=0,0256-0,0016$

$0,04\text{x}=0,024$ 

$\text{x}=0,6$

Początkowe stężenie tlenku siarki(IV) wynosi więc:

${\text{c}}_{0\mathrm{SO}{}_2}=0,6\mathrm{mol}$

Przeliczając je na liczbę moli otrzymujemy:

${\text{n}}_{0\mathrm{SO}{}_2}={\text{c}}_{0\mathrm{SO}{}_2}\cdot \text{V}=0,6\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=0,6\mathrm{mol}$

Odpowiedź: Należy wprowadzić do zbiornika dodatkowo 0,6 moli SO₂.