Rozwiązanie:

Na początku, należy rozpisać wartości początkowych liczby moli reagentów, zmiany liczby moli reagentów oraz równowagowych liczby moli reagentów w tabeli:

Znając wartość początkowej liczby moli wody w układzie możemy stwierdzić, że znajdowała się ona "po równo" w roztworze kwasu octowego jak i etanolu, ponieważ z równania reakcji wiemy, że reagują one ze sobą w stosunku molowym 1:1. Czyli w wyjściowym roztworze etanolu znajdowało się 0,5 mola wody i w wyjściowym roztworze kwasu octowego znajdowało się również 0,5 mola wody.

Możemy więc zapisać następującą zależność:

$5\mathrm{mol}\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}-0,5\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Znając masy molowe kwasu octowego (60 g/mol) oraz wody (18 g/mol) możemy zapisać:

$\begin{array}{ccc}5\mathrm{mol}\cdot 60\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}& -& 0,5\mathrm{mol}\cdot 18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ 300\mathrm{g}\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}& -& 9\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\end{array}$

Masa wyjściowego roztworu kwasu octowego wynosiła więc:

${\text{m}}_{\text{r-ru}}={\text{m}}_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}}+{\text{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=300\mathrm{g}+9\mathrm{g}=309\mathrm{g}$

Z definicji stężenia procentowego, potrzebujemy wiedzieć jaka masa kwasu octowego została rozpuszczona w 100 g roztworu, układamy więc proporcję:

$\begin{array}{ccc}300\mathrm{g}\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}& -& 309\mathrm{g}\text{roztworu}\\ \text{x}& -& 100\mathrm{g}\text{roztworu}\end{array}$

$\text{x}\frac{100\mathrm{g}\cdot 300\mathrm{g}}{309\mathrm{g}}=97\mathrm{g}$

${\text{C}}_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}}=97\%$

Odpowiedź: Stężenie procentowe roztworu kwasu octowego użytego w doświadczeniu wynosiło 97%.