Rozwiązanie: 

Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:

$N_2+3H_2\to 2N{H}_3$

Otrzymano 5,0 g amoniaku, a wydajność reakcji wynosiła 75%. Obliczmy ile gramów amoniaku można otrzymać, gdyby wydajność wynosiła 100%:

$5g-75\%$

$x-100\%$

$x=\frac{100\%\cdot 5g}{75\%}=6,67g$

Przy 100% wydajności reakcji można otrzymać 6,67 g amoniaku. Obliczmy, ile azotu potrzeba do otrzymania takiej ilości amoniaku. Z równania reakcji wiemy, że do otrzymania 2 moli amoniaku, czyli 34 g potrzeba 28 g azotu.

$28g{N}_2-34gN{H}_3$

$x-6,67gN{H}_3$

$x=\frac{6,67g\cdot 28g}{34g}=5,5g{N}_2$

Odpowiedź: Do tej reakcji potrzeba 5,5 g azotu.