Rozwiązanie: 

Aby omówić budowę cząsteczki P₄ w teorii orbitali molekularnych, dla orbitali walencyjnych każdego atomu P zakłada się hybrydyzację sp³. Każdy atom fosforu w tej cząsteczce wykorzystuje trzy elektrony walencyjne do tworzenia wiązań. Liczba wiązań kowalencyjnych P-P w tej cząsteczce jest równa 6.

 

 

---

Wyjaśnienie: 

Model cząsteczki: 

Hybrydyzację cząsteczki określamy na podstawie liczby przestrzennej. Jest ona sumą wiązań typu σ i wolnych par elektronowych. 

Liczba przestrzenna = 4 -> hybrydyzacja sp³ 

Liczba przestrzenna = 3 -> hybrydyzacja sp² 

Liczba przestrzenna = 2 -> hybrydyzacja sp