Rozwiązanie
| Warunek | Symbol pierwiastka | |
| 1. | Atom tego pierwiastka w stanie podstawowym ma tyle samo elektronów walencyjnych na podpowłoce typu s, co na podpowłoce typu p. | Ge |
| 2. | W atomie tego pierwiastka w stanie podstawowym wszystkie elektrony walencyjne są na tej samej podpowłoce. | Ca |
| 3. | Atom tego pierwiastka ma w stanie podstawowym więcej niż dwa elektrony niesparowane. | Fe, As |
| 4. | W atomie tego pierwiastka w stanie podstawowym elektrony zapełniają całkowicie mniej niż 15 orbitali. | Ca, Al, Fe |
| 5. | W atomie tego pierwiastka w stanie podstawowym część elektronów walencyjnych zajmuje taką podpowłokę, dla której suma głównej i pobocznej liczby kantowej wynosi 5. | Fe, Ge, As |
Wyjaśnienie:
W celu określenia, który pierwiastek spełnia podane warunki w pierwszej kolejności zapiszmy konfiguracje elektronowe podanych pierwiastków:
13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
32Ge 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 3p2
33As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 3p3
53I 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 3p6 5s2 4d10 5p6
1. Z pierwszego warunku wiemy, że atom pierwiastka musi znajdować się w bloku p, pierwiastkami znajdującymi się w bloku p są: Al, Ge, As, I.
Tylko jeden z nich posiada tyle samo elektronów walencyjnych na podpowłoce typu s, co na podpowłoce typu p, jest nim german Ge.
2. Tylko pierwiastki grupy 1. i 2. układu okresowego posiadają elektrony walencyjne na jednej podpowłoce. Atom pierwiastka spełniający ten warunek to wapń Ca.
3. Z zapisu konfiguracji elektronowej można łatwo zauważyć, że pierwiastki to żelaza Fe oraz arsen As.
4. W zapisie w systemie klatkowym każde z "okienek" w konfiguracji klatkowej oznacza jeden orbital, atomy pierwiastków i najmniejszej liczbie elektronów będą posiadały mniej niż 15 orbitali całkowicie zapełnionych.
5. Wiemy, że część elektronów walencyjnych zajmuje taką podpowłokę, dla której suma głównej i pobocznej liczby kantowej wynosi 5.
Dla przykładu dla atomu żelaza elektrony walencyjne znajdują się na podpowłoce:
26Fe [Ar] 4s2 3d6
Dla elektronów na podpowłoce 3d6 główna liczba kwantowa n = 3, poboczna liczba kwantowa l = 2 (w zapisie podpowłoka d),
Suma głównej liczby kwantowe i pobocznej liczby kwantowe: 3 + 2 = 5
Dominika Struzik
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

