Rozwiązanie: 

1. W trakcie przeprowadzania doświadczenia 1. osad wytrącił się w probówce z roztworem Ca(NO₃)₂, gaz o charakterystycznym zapachy wydzielił się z roztworów:  (NH₄)₂CO₃, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄ a w roztworze KNO₃ nie zaobserwowano zmian. 

W wyniku przeprowadzania doświadczenia 2. osad wytworzył się w probówce z roztworami: (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂CO₃, natomiast w probówkach z roztworami: Ca(NO₃)₂, NH₄NO₃, KNO₃ nie zaobserwowano zmian. 

W trakcie przeprowadzania doświadczenia 3. gaz powstał w probówce z roztworem (NH₄)₂CO₃, natomiast w probówkach z roztworami Ca(NO₃)₂, NH₄NO₃,KNO₃, (NH₄)₂SO₄ nie zaobserwowano zmian. 

2. 

A	B	C	D	E
$\mathrm{Ca}(\mathrm{NO}{}_3){}_2$	$(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{SO}{}_4$	$\mathrm{NH}{}_4\mathrm{NO}{}_3$	$(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{CO}{}_3$	$\mathrm{KNO}{}_3$

 

 

---

Wyjaśnienie: 

1. Dodanie $\mathrm{NaOH}.$

Zmętnienie powstaje w probówce z azotanem(V) wapnia, ponieważ produktem reakcji jest wodorotlenek wapnia.

$\mathrm{Ca}(\mathrm{NO}{}_3){}_2+2\mathrm{NaOH}\to 2\mathrm{NaNO}{}_3+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2\downarrow$

Po ogrzaniu wydziela się gaz o charakterystycznym zapachu. Gazem tym jest amoniak.

$(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{CO}{}_3+2\mathrm{NaOH}\to \mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3+2\mathrm{NH}{}_3+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{NH}{}_4\mathrm{NO}{}_3+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{NaNO}{}_3+\mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{SO}{}_4+2\mathrm{NaOH}\to \mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_4+2\mathrm{NH}{}_3+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Wodorotlenek sodu jest mocniejszą zasadą niż amoniak i wypiera go z jego soli. 

2. Dodanie $\mathrm{BaCl}{}_2$

Osad wytrąca się w 2 probówkach. W tym zadaniu należy użyć tabelę rozpuszczalności soli.

$(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{SO}{}_4+\mathrm{BaCl}{}_2\to \mathrm{BaSO}{}_4\downarrow +2\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}$. 

$(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{CO}{}_3+\mathrm{BaCl}{}_2\to \mathrm{BaCO}{}_3\downarrow +2\mathrm{NH}{}_3\mathrm{Cl}$

3. Dodanie $\mathrm{HCl}$

W jednej z probówek wydziela się bezbarwny gaz. Jest to tlenek węgla(IV), który powstaje w wyniku rozkładu nietrwałego kwasu węglowego.

$(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{CO}{}_3+2\mathrm{HCl}\to 2\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}+\mathrm{CO}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Kwas solny jest mocniejszym kwasem niż kwas węglowy. dlaczego wypiera go z jego soli. Powstały kwas solny jest nietrwały i ulega rozkładowi na tlenek węgla (IV) i wodę.

 

UWAGA! W odpowiedzi na końcu zbioru zadań jest błąd. Substancja C to $\mathrm{NH}{}_4\mathrm{NO}{}_3$