Rozwiązanie: 

• W atomie rubidu, w stanie podstawowym, całkowicie zapełnione elektronami są (2 /3/ 4) powłoki elektronowe. 
• Rubid jest metalem (bardziej / mniej) aktywnym niż sód i (bardziej / mniej) aktywnym niż magnez.
• Promień atomu rubidu jest (większy / mniejszy) od promienia atomu potasu i (mniejszy / większy) od promienia atomu strontu.
• W związkach rubid występuje na (-I / I) stopniu utlenienia.

 

 

---

Wyjaśnienie:

W atomie rubidu 3 powłoki są całkowicie zapełnione zapełnione. W powłoce 4 występuje niezapełniona podpowłoka 4d. 

Aktywność metali wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej w grupie (elektrony walencyjne są bardziej oddalone od jądra i łatwiej jest je oderwać). Atom rubidu ma większą liczbę atomową niż atom sodu, jest więc od niego bardziej aktywny. Litowce są bardziej aktywne niż berylowce, dlatego też atom rubidu będzie bardziej aktywny niż atom magnezu.

Promień atomowy wzrasta wraz ze wzrostem numeru okresu. Atom rubidu znajduje się w 5 okresie, natomiast atom potasu w 4 okresie. Oznacza to, że atom rubidu ma więcej powłok elektronowych i tym samym większy promień niż atom potasu. Rubid i stront leżą w tej samej grupie, posiadają więc tyle samo powłok elektronowych. Jednak ładunek jądra atomu rubidu jest mniejszy niż ładunek jądra atomu strontu, dlatego też elektrony atomu rubidu będą słabiej przyciągane niż elektrony atomu strontu i jego promień będzie większy.

Atom rubidu znajduje się w I grupie układu okresowego, ma 1 elektron walencyjny i w związkach przyjmuje I stopień utlenienia.