Rozwiązanie: 

Równanie reakcji w doświadczeniu 1:

$\mathrm{Zn}+2\mathrm{AgNO}{}_3\to \mathrm{Zn}(\mathrm{NO}{}_3){}_2+2\mathrm{Ag}$

Równanie reakcji w doświadczeniu 2: 

$\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\to \mathrm{ZnCl}{}_2+\mathrm{H}{}_2$

Reakcja srebra i kwasu solnego nie zachodzi, gdyż srebro ma dodatni potencjał redukcji. 

Obliczamy liczbę moli powstałego wodoru. 

$1\mathrm{mol}-22,4\mathrm{dm}{}^3$

$\mathrm{x}-2,34\mathrm{dm}{}^3$

$x=\frac{1\cdot 2,34}{22,4}=0,104\mathrm{mol}$

Obliczamy masę cynku. 

$65\mathrm{g}\mathrm{Zn}-1\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2$

$\mathrm{y}-0,104\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2$

$y=\frac{65\cdot 0,104}{1}\approx 6,8g$

Masa cynku wynosiła 6,8g. Obliczamy masę srebra. 

$m_{Ag}=50-6,8=43,2g$

Obliczamy w jakiej liczbie moli azotanu (V) srebra znajduje się 43,2g srebra. 

$1\mathrm{mol}\mathrm{AgNO}{}_3-108g\mathrm{Ag}$

$\mathrm{z}-43,2g\mathrm{Ag}$

$z=\frac{1\cdot 43,2}{108}=0,4\mathrm{mol}$

Obliczamy stężenie molowe azotanu (V) srebra. 

$C_m=\frac{n}{V}$

$C_m=\frac{0,4\mathrm{mol}}{0,2\mathrm{dm}{}^3}=2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu azotanu (V) srebra wynosi 2 mol/dm³.