Rozwiązanie: 

Równanie reakcji:

$\mathrm{BaCl}{}_2+\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3\to \mathrm{BaCO}{}_3+2\mathrm{NaCl}$

Wiemy, że masa osadu węglanu baru wynosi 26g. Obliczamy z jakiej liczby moli chlorku baru powstał. 

$1\mathrm{mol}\mathrm{BaCl}{}_2-197g\mathrm{BaCO}{}_3$

$x-26\mathrm{g}\mathrm{BaCO}{}_3$

$x=\frac{1\cdot 26}{197}=0,132\mathrm{mol}$

Obliczamy objętość roztworu. 

$C_n=\frac{n}{V}$

$V=\frac{n}{C_n}$

$V=\frac{0,132}{0,2}=0,66\mathrm{dm}{}^3=660\mathrm{cm}{}^3$

Odpowiedź: Objętość zużytego roztworu wynosiła 660 cm³ .