Rozwiązanie: 

Zawartość procentowa trwałych izotopów magnezu wynosi odpowiednio:

${}^{24}Mg-79\%$

${}^{25}Mg-10\%$

${}^{26}Mg-11\%$

Opisana zawartość procentowa oznacza, że wśród 100 atomów znajdować się będzie: 79 atomów ²⁴Mg, 10 atomów ²⁵Mg oraz 11 atomów ²⁶Mg. 

Średnia masa atomowa jednego atomu magnezu wynosi 24,32 u. Dzięki temu możemy ustalić masy poszczególnych izotopów, które wchodzą w skład naszej próbki:

$100at.Mg-79at.{}^{24}Mg-10at.{}^{25}Mg-11at.{}^{26}Mg$

$2432uMg-79\cdot 24u{}^{24}Mg-10\cdot 25u{}^{25}Mg-11\cdot 26u{}^{26}Mg$

$2432uMg-1896u{}^{24}Mg-250u{}^{25}Mg-286u{}^{26}Mg$

$2432gMg-1896g{}^{24}Mg-250g{}^{25}Mg-286g{}^{26}Mg$

$10gMg-7,8g{}^{24}Mg-1,0g{}^{25}Mg-1,2g{}^{26}Mg$

 

Odpowiedź: W 10 g próbki magnezu znajduje się 7,8 g ²⁴Mg, 1,0 g ²⁵Mg oraz 1,2 g ²⁶Mg. 

 

---

Wyjaśnienie:

Zwróć uwagę, że zawartość procentowa izotopów odnosi się do liczby atomów w próbce a nie masy. Z tego powodu, nie możemy napisać, że w próbce znajduje się 7,9 g izotopu ²⁴Mg,  1,0 g izotopu ²⁵Mg i 1,1 g izotopu ²⁶Mg.