Rozwiązanie: 

Obliczamy masy obu roztworów:

$m_{HCl}=250\mathrm{cm}{}^3\cdot 1,16\frac{g}{{\mathrm{cm}{}^3}^{}}=290g$

$m_{Ba{\left(OH\right)}_2}=400\mathrm{cm}{}^3\cdot 1,04\frac{g}{{\mathrm{cm}{}^3}^{}}=416g$

Łączna masa roztworu:

$290g+416g=706g$

W roztworze znajdowało się 0,25 mol HCl, co oznacza, że znajdowało się tam jednocześnie 0,25 mol jonów H⁺ oraz 0,25 mol jonów Cl^-. Obliczmy więc masę jonów Cl^- w tym roztworze:

$m=n\cdot M$

$m=0,25\mathrm{mol}\cdot 35,5\frac{g}{\mathrm{mol}}=8,875g$

Obliczmy jaki procent masy całego roztworu stanowiła masa jonów Cl^-

$\frac{8,875g}{706g}\cdot 100\%=1,3\%$

Odpowiedź: Masa jonów Cl^- stanowiła 1,3% masy całego roztworu.