Rozwiązanie: 

Z I części roztworu obliczamy ile moli azotanu(V) sodu znajduje się w roztworze:

$\mathrm{C}{}_m=\frac{n}{V}$

$n=Cm\cdot V$

$n=0,32\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}\cdot 0,25\mathrm{dm}{}^3=0,08\mathrm{mol}$

W roztworze znajduje się 0,08mol NaNO₃. Obliczmy jaka to masa:

$M_{NaN{O}_3}=23\frac{g}{\mathrm{mol}}+14\frac{g}{\mathrm{mol}}+3\cdot 16\frac{g}{\mathrm{mol}}=85\frac{g}{\mathrm{mol}}$

$m=n\cdot M$

$m=0,08\mathrm{mol}\cdot 85\frac{g}{\mathrm{mol}}=6,8g$

W roztworze I znajduje się 6,8g NaNO₃. Tyle samo substancji musi znajdować się w roztworze II. Obliczmy więc masę roztworu II wiedząc, że w 100g wody rozpuści się 87,2g NaNO₃. Czyli w 187,2g roztworu znajduje się 87,2g NaNO₃. 

$87,2g\mathrm{NaNO}{}_3-187,2\mathrm{g}\mathrm{roztworu}$

$6,8g\mathrm{NaNO}{}_3-\mathrm{x}$

$x=\frac{6,8g\cdot 187,2g}{87,2g}=14,6g$

Roztwór II ma masę 14,6g. Pamiętamy, że odparowano z niego 12,2g wody, więc pierwotnie roztwór miał masę:

$14,6g+12,2g=26,8g$

Jedna część roztworu miała masę 26,8g, a więc pierwotnie, przed rozdzieleniem go na dwie części, roztwór miał masę dwukrotnie większą, czyli:

$m_{r-ru}=2\cdot 26,8g=53,6g$

Masa substancji zawartych w obu częściach roztworu wynosiła po 6,8g, czyli łącznie:

$m_s=6,8g\cdot 2=13,6g$

Stężenie procentowe wyjściowego roztworu wynosiło więc:

$Cp=\frac{m_s}{m_{r-ru}}\cdot 100\%$

$Cp=\frac{13,6g}{53,6g}\cdot 100\%$

$Cp=25,4\%$

Odpowiedź: Stężenie procentowe wyjściowego roztworu wynosiło 25,4%.