Rozwiązanie: 

Chlorek wapnia dysocjuje według równania:

$\mathrm{CaCl}{}_2\to \mathrm{Ca}{}^{2+}+2\mathrm{Cl}{}^{-}$

Z treści zadania wiemy, że iloczyn stężeń jonów wynosi 8*10^-4. 

$[\mathrm{Ca}{}^{2+}][\mathrm{Cl}{}^{-}]=8\cdot 10{}^{-4}$

Z równania tego wiemy, że stężenie molowe anionów chlorkowych jest dwa razy większe niż stężenie molowe kationów wapnia. 

$2[\mathrm{Ca}{}^{2+}]{}^2=8\cdot 10{}^{-4}$

$[\mathrm{Ca}{}^{2+}]{}^2=4\cdot 10{}^{-4}$

$[\mathrm{Ca}{}^{2+}]{}^2=4\cdot 10{}^{-4}$

$[\mathrm{Ca}{}^{2+}]=0,02\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

Na podstawie równania dysocjacji możemy stwierdzić, że stężenie molowe soli będzie takie samo jak stężenie kationów wapnia. 

Obliczamy stężenie procentowe roztworu. 

$C_m=\frac{C_{\%}d}{M\cdot 100\%}$

$C_{\%}=\frac{C_m\cdot M\cdot 100\%}{d}$

Z treści zadania wiemy, że gęstość roztworu jest równa gęstości wody, czyli wynosi 1000 g/dm³. 

$C_{\%}=\frac{0,02\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}\cdot 111\frac{g}{\mathrm{mol}}\cdot 100\%}{1000\frac{g}{\mathrm{dm}{}^3}}=0,22\%$

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu wynosi 0,02 mol/dm³, natomiast stężenie procentowe wynosi 0,22%.