Rozwiązanie: 

Obliczamy masę soli, która znajdowała się w roztworze początkowym. Wiemy, że rozpuszczalność chlorku magnezu w temperaturze 20^oC wynosi 304g/ 100g H₂O. 

$304g\mathrm{MgCl}{}_2\cdot 6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}-404\mathrm{g}\mathrm{roztworu}$

$\mathrm{x}-150\mathrm{g}\mathrm{roztworu}$

$x=\frac{304\cdot 150}{404}=113g$

Z tabeli możemy odczytać, że rozpuszczalność hydratu w temperaturze 60^oC wynosi 431g/ 100g H₂O. Obliczamy masę dodanego hydratu.  Masę tę oznaczamy jako "m". 

$431g\mathrm{MgCl}{}_2\cdot 6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}-531\mathrm{g}\mathrm{roztworu}$

$113+m-150+m$

$531\cdot \left(113+m_{}\right)=431\cdot \left(150+m\right)$

$60003+531m=64650+431m$

$100m=4647g$

$m=46,47\approx 46,5g$

Odpowiedź: Masa dodanej soli wynosi 46,5g.