Sporządzono mieszaninę...- Zadanie 199: Chemia Zbiór zadań maturalnych. Część 1

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

W mieszaninie początkowej oba hydraty były w stosunku masowym 1:1.

Zakładamy, że masa mieszaniny wynosiła 2g (po 1g każdego z hydratów).

Podczas ogrzewania masa mieszaniny zmalała o 67,5%.

$2 g - 100%$

$x - 67, 5%$

$x = \frac{2 \cdot 67 , 5}{100} = 1, 35 g$

Masa stałej mieszaniny wynosi:

$2 - 1, 35 = 0, 65 g$

Z wykresu możemy odczytać, że w temperaturze 900^oC stałymi produktami mieszaniny są MgO i CaO. Obliczamy masę tlenków jaka powstałaby z 1 g każdego z hydratów.

$146 g CaC X_{2} O X_{4} \cdot H X_{2} O - 56 g CaO$

$1 g CaC X_{2} O X_{4} \cdot H X_{2} O - y$

$y = \frac{1 \cdot 56}{156} = 0, 38 g$

$148 g MgC X_{2} O X_{4} \cdot 2 H X_{2} O - 40 g MgO$

$1 g MgC X_{2} O X_{4} \cdot 2 H X_{2} O - z$

$z = \frac{1 \cdot 40}{148} = 0, 27 g$

Sumujemy masę powstałych tlenków.

$0, 38 + 0, 27 = 0, 65 g$

Masa ta równa się rzeczywistej otrzymanej masie tlenków.

Odpowiedź: Temperatura (mogła / nie mogła) wynosić 900^oC.

Anna Szewczyk

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.