Rozwiązanie 

1. Uzupełnione pola liczbami atomowymi i symbolami chemicznymi pierwiastków:  

 

2. Wzory jonów tworzących związek: $\mathrm{Li}{}^{+},\mathrm{O}{}^{2-}$

 

Związek A₂B ma postać: $\mathrm{Li}{}_2\mathrm{O}$

 

3. Symbole chemiczne gazów szlachetnych: 

Dla tlenu: Ne 

Dla litu: He

 

---

Wyjaśnienie: 

Zaczynamy to zadanie od końca - od ostatniej informacji podanej w treści zadania. Pierwiastki te tworzą związek o budowie jonowej, czyli związek metalu i niemetalu. Związek ten ma wzór A₂B, co daje nam informację, iż pierwiastek A jest jednowartościowy a pierwiastek B dwuwartościowy. Jednowartościowe metale (A) znajdują się w pierwszej grupie natomiast dwuwartościowe niemetale - w grupie szesnastej. Wiemy też, że elektrony walencyjne obu pierwiastków znajdują się na tej samej powłoce, oznacza to, że oba pierwiastki leżą w tym samym okresie. Szukamy więc pary pierwiastków z grupy pierwszej i szesnastej, dla których suma elektronów walencyjnych wyniesie 7 a suma protonów - 11. Taką parę stanowi lit oraz tlen: lit ma jeden elektron walencyjny a tlen sześć, co sumarycznie daje siedem. Lit ma trzy protony a tlen osiem, co sumarycznie daje jedenaście. 

Atom litu jest metalem należącym do 1. grupy układu okresowego. Posiada zatem jeden elektron walencyjny. Jako metal dążący do uzyskania dubletu elektronowego chętnie oddaje swój jeden elektron walencyjnym stając się kationem litu Li⁺ , tym samym przyjmuje konfigurację elektronową najbliższego poprzedzającego go gazu szlachetnego, czyli helu - He. 

Atom tlenu jest niemetalem należącym do 16. grupy układu okresowego. Posiada zatem sześć elektronów walencyjnych. Jako niemetal dążąc do uzyskania oktetu elektronowego chętnie więc przyjmuje dwa elektrony walencyjne stając się anionem tlenkowym O^2- . Tym samym przyjmuje konfigurację elektronową najbliższego następującego po nim gazu szlachetnego, czyli neonu - Ne.