Mieszaninę etenu i propenu poddano reakcji...- Zadanie 188: Chemia Zbiór zadań maturalnych. Część 1

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

Powstała mieszanina etanu i propanu ma następujący skład:

45% etan oraz 55% propan

Przy założeniu, iż dysponujemy 100g tej mieszaniny, mamy więc 45g etanu i 55g propanu. Obliczmy zatem z ilu gramów etenu i propenu otrzymano te produkty reakcji uwodornienia:

$eten \to etan$

$CH X_{2} = CH X_{2} + H X_{2} CH X_{3} CH X_{3}$

$M_{C_{2} H_{4}} = 28 \frac{g}{mol}$

$M_{C_{2} H_{6}} = 30 \frac{g}{mol}$

$28 g C X_{2} H X_{4} - 30 g C X_{2} H X_{6}$

$x - 45 g C X_{2} H X_{6}$

$x = \frac{45 g \cdot 28 g}{30 g} = 42 g$

Na początku w mieszaninie znajdowały się 42g etenu.

$propen \to propan$

$CH X_{2} = CHCH X_{3} + H X_{2} CH X_{3} CH X_{2} CH X_{3}$

$M_{C_{3} H_{6}} = 42 \frac{g}{mol}$

$M_{C_{3} H_{8}} = 44 \frac{g}{mol}$

$42 g C X_{3} H X_{6} - 44 g C X_{3} H X_{8}$

$y - 55 g C X_{3} H X_{8}$

$y = \frac{55 g \cdot 42 g}{44 g} = 52, 5 g$

Na początku w mieszaninie znajdowało się 52,5g propenu.

Łączna masa mieszaniny przed reakcją:

$m = 42 g + 52, 5 g = 94, 5 g$

Zawartość procentowa poszczególnych jej składników:

$%_{C X_{2} H X_{4}} = \frac{42 g}{94 , 5 g} \cdot 100 % = 44 %$

$%_{C X_{3} H X_{6}} = \frac{52 , 5 g}{94 , 5 g} \cdot 100 % = 56 %$

Odpowiedź: Wyjściowa mieszanina zawierała 44% etenu i 56% propenu.

Anna Szewczyk

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.