Rozwiązanie:

Reakcja w stworzonym układzie przebiegła zgodnie z równaniem:

$\mathrm{Zn}+\mathrm{Pb}{}^{2+}\to \mathrm{Zn}{}^{2+}+\mathrm{Pb}$

Na początku w układzie na masę wpływał cynk o masie 65g (w postaci stałej; jony Pb²⁺ były w roztworze). Potem na masę wpływał wytrącony przez cynk ołów o masie 207g. Zmiana masy w tym układzie wyniosła więc:

$207g-65g=142g$

W układzie z treści zadania masa roztworu zmalała o 14,2g. Dzięki ustalonym wcześniej informacjom możemy wyliczyć jaka masa cynku wzięła udział w reakcji:

$65g\mathrm{Zn}-142g\Delta$

$x-14,2g\Delta$

$x=\frac{14,2g\cdot 65g}{142g}=6,5g$

W reakcji wzięło udział 6,5g Zn, który wchodził w skład 10g mieszaniny cynku z miedzią. Cynk stanowił więc:

$\%Zn=\frac{6,5g}{10g}\cdot 100\%=65\%$

Odpowiedź: Cynk stanowił 65% mieszaniny cynku z miedzią.