Rozwiązanie: 

Stosunek molowy H₂O do HCl wynosi 4:1, a masa mieszaniny tych dwóch substancji to 100g. Obliczmy, jakie masy obu związków zmieszano. W tym celu obliczmy masę mieszaniny zawierającej 4 mole wody i 1 mol kwasu solnego.

$M_{H_{2}O}=18\frac{g}{\mathrm{mol}}$

$M_{HCl}=36,5\frac{g}{\mathrm{mol}}$

$m_{\text{mieszaniny}}=4\mathrm{mol}\cdot 18\frac{g}{\mathrm{mol}}+1\mathrm{mol}\cdot 36,5\frac{g}{\mathrm{mol}}=108,5g$

Z obliczeń tych wynika, że w 108,5g mieszaniny znajduje się 72g wody oraz 36,5g kwasu solnego. Na tej podstawie obliczmy ile wody i kwasu znajduje się w 100g takiej mieszaniny:

$108,5g\text{mieszaniny}-72g\text{wody}-36,5g\text{kwasu}$

$100g\text{mieszaniny}-x\text{wody}-y\text{kwasu}$

$x=\left(100g\cdot 72g\right)\left(108,5g\right)=66,36g\text{wody}$

$y=\frac{100g\cdot 36,5g}{108,5g}=33,64g\text{kwasu}$

W 100g mieszaniny znajduje się więc 66,36g wody oraz 33,64g kwasu. Obliczmy ile wodoru zużyto aby otrzymać te ilości substancji

$2H_2+O_2\to 2H_{2}O$

$4gH-36g{H}_{2}O$

$xH-66,36g{H}_{2}O$

$x=\frac{66,36g\cdot 4g}{36g}=7,37gH$

Do otrzymania wody zużyto 7,37g wodoru

$H_2+C{l}_2\to 2HCl$

$2gH-73gHCl$

$yH-33,64gHCl$

$y=\frac{33,64g\cdot 2g}{73g}=0,92gH$

Do otrzymania kwasu zużyto 0,92g wodoru.

Sumarycznie zużyto:

$7,37g+0,92g=8,29g\approx 8,3g$

Odpowiedź: Do otrzymania 100g tej mieszaniny zużyto 8,3g wodoru.