Rozwiązanie: 

Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:

$2\mathrm{Na}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H}{}_2$

Po reakcji stosunek molowy wodorotlenku sodu do wody wynosił 1:22

$n_{NaOH}:n_{H_{2}O}=1:22$

Korzystając z równania reakcji możemy stwierdzić, że aby powstały 2 mole NaOH musimy zużyć 2 mole wody. W naszej reakcji powstał 1 mol NaOH, zużyto więc 1 mol wody. Więc przed reakcją były 23 mole wody. Podobnie z sodem - do otrzymania 2 moli wodorotlenku sodu należy zużyć 2 mole sodu. W naszej reakcji powstał 1 mol NaOH, zużyto więc 1 mol Na. 

Stosunek molowy Na do H₂O przed reakcją wynosił więc:

$\frac{n_{Na}}{n_{H_{2}O}}=\frac{1}{23}$

Stosunek masowy Na do H₂O przed reakcją wynosił więc:

$\frac{m_{Na}}{m_{H_{2}O}}=\frac{1\cdot 23g}{23\cdot 18g}=\frac{1}{18}$

Odpowiedź: Stosunek masowy sodu do wody przed reakcją wynosił 1:18.