Rozwiązanie: 

Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:

$CaC{O}_3\to CaO+C{O}_2$

Przy 100% wydajności przereagowałoby 5,0g CaCO₃. Obliczmy, ile węglanu wapnia przereaguje przy wydajności 40%.

$5,0g-100\%$

$x-40\%$

$x=\frac{40\%\cdot 5,0g}{100\%}=2,0g$

W reakcji przereagowało 2,0g węglanu wapnia, pozostało więc 3,0g. 

$CaC{O}_3\to C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}$

1 mol CaCO₃ zawiera 1 mol anionów CO₃^2-, a więc w pozostałych 3,0g węglanu wapnia znajduje się:

$100gCaC{O}_3-60gC{O}_3^{2-}$

$3,0gCaC{O}_3-x$

$x=\frac{3,0g\cdot 60g}{100g}=1,8gC{O}_3^{2-}$

Odpowiedź: Po reakcji w mieszaninie pozostało 1,8g anionów węglanowych.