a)

Dane:

$V_{\mathrm{H}{}_2}=6{\mathrm{m}}^3$

Szukane:

$m_{\mathrm{NaAlH}{}_4}=?$

Obliczenia:

Reakcja rozkładu tetrahydroglinianu litu jest procesem trójetapowym. W celu powiązania masy użytego tetrahydroglinianu z ilością wydzielającego się wodoru, najwygodniej jest zapisać  sumaryczne równanie reakcji, będące sumą równań każdego etapu. Warto pamiętać, że liczba moli produktu danego etapu, musi być równa liczbie moli substratu następnego etapu. Jeżeli liczby moli są inne to należy pomnożyć równania przez odpowiednie liczby.

Odpowiedź: 7232 g tetrahydroglinianu sodu uległo rozkładowi.

b)

W drugim etapie rozkładu NaAlH₄ powstaje glin. Glin umieszczony w stężonym H₂SO₄ ulega pasywacji.

Wyjaśnienie:

Pasywacja to proces pokrywania się metalu, warstwą tlenku metalu, w wyniku kontaktu ze stężonym HNO₃ lub stężonym H₂SO₄. Warstwa tlenku chroni metal przed dalszą reakcją z kwasem. Metale ulegające pasywacji to: Al, Cr, Fe.