Równania reakcji zachodzących podczas doświadczenia:

$\mathrm{H}{}_2(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}{}_2(\mathrm{g})\stackrel{\mathrm{UV}}{\to }2\mathrm{HCl}(\mathrm{g})$

$\mathrm{HCl}(\mathrm{g})\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{HCl}(\mathrm{aq})$

Korzystając z masy molowej chlorowodoru, obliczmy ile moli powstało go w reakcji:

$M_{\mathrm{HCl}}=36,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\begin{array}{ccc}36,5\mathrm{g}\mathrm{HCl}& -& 1\mathrm{mol}\\ & & \\ 0,73\mathrm{g}& -& x\end{array}$

$x=\frac{0,73\mathrm{g}\cdot 1\mathrm{mol}}{36,5\mathrm{g}}=0,02\mathrm{mol}\mathrm{HCl}$

Obliczmy stężenie molowe HCl w roztworze o objętości 1 dm³:

$C_{\mathrm{HCl}}=\frac{0,02\mathrm{mol}}{1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,02\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Kwas solny jest kwasem mocnym, zatem stężenie jonów H⁺ będzie miało taką samą wartość co stężenie roztworu:

$[\mathrm{H}{}^{+}]=C_{\mathrm{HCl}}=0,02\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

pH roztworu obliczymy z poniższego wzoru:

$\mathrm{pH}=-\log \left[\mathrm{H}{}^{+}\right]$

$\mathrm{pH}=-\log \left(0,02\right)=1,7$

Zieleń bromokrezolowa w roztworach o odczynie obojętnym ma kolor niebieski, a w roztworach o pH mniejszym niż 5,6 żółty, zatem roztwór zmienił kolor z niebieskiego na żółty.

Odpowiedź. pH roztworu wyniosło 1,7. Barwa roztworu zmieniła się z niebieskiej na żółtą.