Ocenę prawdziwości podanych zdań oceniono w poniższej tabeli:

1.	W ogniwie tym na anodzie osadza się żelazo.	P	F
2.	Schemat tego ogniwa można zapisać następująco:                                             A(-) Fe|Fe2+ || NO3-, H+ | NO (+) K	P	F
3.	W trakcje pracy ogniwa na katodzie wydziela się bezbarwny gaz, który brunatnieje na powietrzu.	P	F
4.	W jednym z półogniw obserwujemy zanikanie żółtej barwy roztworu.	P	F
5.	pH roztworu, w którym zanurzono katodę, wzrasta w trakcie pracy ogniwa.	P	F

 

 

---

Wyjaśnienie:

1. Anoda to półogniwo o niższym potencjale, a katoda to półogniwo o wyższym potencjale. Na anodzie zachodzi utlenianie, a na katodzie redukcja. W ogniwie przedstawionym w zadaniu, anodę stanowi blaszka żelazna zanurzona w roztworze soli żelaza (II), zachodzi na niej następująca reakcja:

$\mathrm{Fe}\to \mathrm{Fe}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}$

Podczas pracy ogniwa masa blaszki żelaznej maleje

2. Schemat ogniwa zapisujemy od anody, do katody, rozdzielając substancję występujące w innym stanie skupienia za pomocą: | Klucz elektrolityczny służący do połączenia półogniw oznaczamy: ||.

3. W trakcie pracy ogniwa na katodzie zachodzi następująca reakcja:

$\mathrm{NO}{}_3{}^{-}+3\mathrm{e}{}^{-}+4\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{NO}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Wydzielający się podczas tej reakcji NO jest bezbarwnym gazem, który łatwo utlenia się w kontakcie z powietrzem do brunatnego NO₂:

$2\mathrm{NO}+\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{NO}{}_2$

4. W półogniwie azotanowym(V) roztwór jest bezbarwny, a w półogniwie żelazowym zielony. Podczas pracy ogniwa zielona barwa pochodząca od jonów Fe²⁺ będzie zanikać (żółta barwa jest charakterystyczna dla jonów Fe³⁺, które jednak nie znajdują się w żadnym z półogniw).

5. W równaniu katodowym biorą udział jony H⁺, ich stężenie zatem maleje, przez co pH roztworu rośnie.