Dane:

$V_{H_2}=2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$  

Szukane:

$m_{Zn}=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\uparrow$  

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm^3. 

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 1 mola cynku, czyli 65 g, otrzymujemy 1 mol wodoru, czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³ Obliczamy, ile gramów cynku potrzeba, aby otrzymać 2 dm³ wodoru:

$65\mathrm{g}Zn-22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3{H}_2$  

$x\mathrm{g}Zn-2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3{H}_2$  

$x=\frac{65\mathrm{g}\cdot 2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}^{}}=5,8\mathrm{g}Zn$  

 

Wiemy, że dysponujemy cynkiem o stopniu czystości 95% masowych. Obliczamy masę zanieczyszczonego cynku, którą należy użyć:

$5,8\mathrm{g}Zn-95\%$  

$y\mathrm{g}Zn-100\%$  

$y=\frac{5,5\mathrm{g}\cdot 10\%}{95\%}=6,1\mathrm{g}Zn$  

Odpowiedź: Należy użyć 6,1 g cynku o czystości 95%.