a)

Atom fosforu może przyjąć tyle elektronów ile brakuje mu do oktetu - stworzy wtedy jon P^3-. Wynika z tego, że liczba protonów w pierwiastku X jest równa 3, zatem jest to lit (liczba atomowa Li to 3).

$\mathrm{X}=\mathrm{Li}$

 

Jedyny niesparowany elektron w atomie pierwiastka Y (w informacji wprowadzającej jest błąd, gdyż dwa opisy dotyczą pierwiastka X) znajduje się na podpowłoce 2p, możemy zatem zapisać konfigurację podpowłokową pierwiastka Y:

$Y:1s^{2}2s^{2}2p^1$

Pierwiastkiem Y jest więc bor

$\mathrm{Y}=\mathrm{B}$

Cząstka α zawiera 2 neutrony. Tryt - izotop wodoru, posiada 2 neutrony. Pierwiastek Z to wodór

$\mathrm{Z}=\mathrm{H}$

Wzór związku:

$\mathrm{LiBH}{}_4$

b)

Wzór elektronowy LiBH₄ wygląda następująco:

W LiBH₄ występują następujące wiązania:

• jonowe - pomiędzy Li⁺ i BH₄^-
• kowalencyjne - pomiędzy atomami wodoru i atomem boru, w tym jedno wiązanie koordynacyjne