Równanie reakcji: $\mathrm{H}\stackrel{\mathrm{V}}{\mathrm{Cl}}\mathrm{O}{}_3+\mathrm{H}\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{Cl}}\to \stackrel{0}{\mathrm{Cl}{}_2}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Utlenianie: $2\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{Cl}}{}^{-}\to \stackrel{0}{\mathrm{Cl}{}_2}+2\mathrm{e}{}^{-}|\cdot 5$

Redukcja: $2\stackrel{\mathrm{V}}{\mathrm{Cl}}\mathrm{O}{}_3{}^{-}+10\mathrm{e}{}^{-}+12\mathrm{H}{}^{+}\to 2\stackrel{0}{\mathrm{Cl}}{}_2+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Zbilansowane równanie w formie jonowej: $10\mathrm{Cl}{}^{-}+2\mathrm{ClO}{}_3{}^{-}+12\mathrm{H}{}^{+}\to 6\mathrm{Cl}{}_2+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Możemy je uprościć do: $5\mathrm{Cl}{}^{-}+\mathrm{ClO}{}_3{}^{-}+6\mathrm{H}{}^{+}\to 3\mathrm{Cl}{}_2+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Zbilansowane równanie w formie cząsteczkowej: $5\mathrm{HCl}+\mathrm{HClO}{}_3\to 3\mathrm{Cl}{}_2+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

---

Wyjaśnienie:

Podczas reakcji synproporcjonowania dwa związki zawierające pierwiastek na różnych stopniach utlenienia, reagują ze sobą tworząc produkt, w którym ten sam pierwiastek znajduje się na jednym stopniu utlenienia.