Na₂S i HCl:

$\mathrm{S}{}^{2-}+2\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{S}$

NH₄Cl i KOH:

$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{NH}{}_3\uparrow +\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Na₂SO₃ i H₂SO₄: 

$\mathrm{SO}{}_3{}^{2-}+2\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{SO}{}_2\uparrow +\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$    

CH₃COONa i HBr:

$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

W zadaniu zachodzą 2 typy reakcji - reakcja soli z kwasem oraz reakcja soli z zasadą. Zapiszmy ogólne schematy tych reakcji:

$\text{soˊl 1}+\text{kwas 1}\to \text{sol 2}+\text{ kwas 2}$ 

$\text{soˊl 1}+\text{zasada 1}\to \text{sol 2}+\text{ zasada 2}$

Są to reakcje wymiany, zatem związki "wymieniają się" swoimi fragmentami.

W powyższych reakcjach obowiązują następujące reguły:

• mocniejszy kwas wypiera kwas słabszy z soli
• mocniejsza zasada wypiera słabszą z soli

Zapiszmy równanie w formie cząsteczkowej oraz jonowej pełnej dla reakcji pomiędzy Na₂S i HCl

$\underset{\text{soˊl 1}}{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{S}}+\underset{\text{kwas 1}}{2\mathrm{HCl}}\to \underset{\text{soˊl 2}}{2\mathrm{NaCl}}+\underset{\text{kwas 2}}{\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}}$

Sole dysocjują na kationy metalu i aniony reszty kwasowej. Ładunki jonów są powiązane z ich wartościowością, np. sód jest I wartościowy i tworzy kation Na⁺, a siarka jest II wartościowa w Na₂S i tworzy anion S^2-.
Mocne kwasy, np. HCl, HNO₃, H₂SO₄ ulegają dysocjacji w 100% dlatego rozpisujemy je na jony. Natomiast słabe kwasy, np. H₂S, występują w roztworze głównie w formie niezdysocjowanej, dlatego w równaniu jonowym zapisujemy je jako cząsteczki.

$2\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{S}{}^{2-}+2\mathrm{H}{}^{+}+2\mathrm{Cl}{}^{-}\to 2\mathrm{Na}{}^{+}+2\mathrm{Cl}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}$