Rozwiązanie:

Opis dotyczy roztworu kwasu

A. mrówkowego.

B. octowego.

C. propanowego.

D. butanowego.

Obliczenia:

Równanie reakcji:

$\mathrm{C}{}_n\mathrm{H}{}_{2n+1}\mathrm{COOH}+\mathrm{KOH}\to \mathrm{C}{}_n\mathrm{H}{}_{2n+1}\mathrm{COOK}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Obliczmy ile moli KOH użyto w reakcji:

$n=C_m\cdot V$

$n_{\mathrm{KOH}}=2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,06757\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=0,135\mathrm{mol}$

Obliczmy masę kwas zawartą w jego roztworze:

$m_s=\frac{C_p\cdot m_r}{100\%}$

$m_s=\frac{5\%\cdot 200\mathrm{g}}{100\%}=10\mathrm{g}$

Ponieważ w tej reakcji kwas i KOH występują w stosunku molowym 1 do 1, to 10 g kwasu będzie stanowić 0,135 moli. Obliczmy masę 1 mola kwasu:

$\begin{array}{ccc}10\mathrm{g}& -& 0,135\mathrm{mol}\\ & & \\ x& -& 1\mathrm{mol}\end{array}$

$x=\frac{10\mathrm{g}\cdot 1\mathrm{mol}}{0,135\mathrm{mol}}=74\mathrm{g}$

Kwas o masie molowej równej 74 g/mol to kwas propanowy

$M_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{CH}{}_2\mathrm{COOH}}=74\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$