Rozwiązanie:

$M_{\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_3}=107\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$M_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Równanie reakcji zachodzącej podczas ogrzewania próbki:

$2\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_3\stackrel{\mathrm{T}}{\to }\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Masa próbki zmniejsza się, ponieważ w wyniku reakcji powstaje para wodna. Obliczmy masę wody, która wydzieliła się podczas doświadczenia:

$4\mathrm{g}-3,2\mathrm{g}=0,8\mathrm{g}-\text{tyle wody wydzieliło się podczas dosˊwiadczenia}$

Korzystając z mas molowych oraz równania reakcji, obliczmy ile g Fe(OH)₃ uległo rozkładowi skoro powstało 0,8 g wody:

$\begin{array}{ccc}2\cdot 107\mathrm{g}\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_3& -& 3\cdot 18\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ & & \\ x& -& 0,8\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\end{array}$

$x=\frac{2\cdot 107\mathrm{g}\cdot 0,8\mathrm{g}}{3\cdot 18\mathrm{g}}=3,17\mathrm{g}\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_3$

Wiedząc ile g Fe(OH)₃ uległo rozkładowi obliczmy ile g tego związku nie uległo rozkładowi:

$m_{\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_3\text{nieprzereagowanego}}=4\mathrm{g}-3,17\mathrm{g}=0,83\mathrm{g}$

Odpowiedź. Masa wodorotlenku żelaza(III), który nie uległ rozkładowi wynosi 0,83 g