Rozwiązanie:

Wzór jonu zawierającego atom manganu otrzymany w etapie I doświadczenia	Mn2+
Wzór sumaryczny związku chemicznego, który otrzymano w postaci osadu w etapie II doświadczenia	Mn(OH)2
Charakter chemiczny związku chemicznego, który otrzymano w postaci osadu	zasadowy

Równania reakcji zachodzących w etapie III doświadczenia:

$\mathrm{Mn}(\mathrm{OH}){}_2+2\mathrm{HCl}\to \mathrm{MnCl}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{Mn}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{NaOH}\to \text{reakcja nie zachodzi}$

 

---

Wyjaśnienie:

Podczas redukcji jonów MnO₄^- zachodzącej w środowisku kwasowym powstają bezbarwne jony Mn²⁺. W wyniku dodania roztworu NaOH, do roztworu zawierającego jony Mn²⁺ wytrąca się biały osad Mn(OH)₂. Warto pamiętać, że wodorotlenek manganu(II) jest nietrwały i po pewnym czasie utlenia się do MnO₂ czego objawem jest brunatnienie osadu.

Mn(OH)₂ jest wodorotlenkiem zasadowym. Reaguje on z kwasami, a nie reaguje z zasadami.