Rozwiązanie:

Kwas cytrynowy jest mocniejszy od kwasu octowego, ponieważ zawiera trzy grupy karboksylowe, dodatkowo posiada grupę -OH, która podobnie jak chlorowce, zwiększa moc kwasu, wyciągając elektrony z cząsteczki.

 

---

Wyjaśnienie:

Grupy funkcyjne wyciągające elektrony np. -OH, -Cl, -Br, -F będą zwiększały moc kwasów, ponieważ polaryzacja wiązania wodór tlen w grupie karboksylowej zwiększa - elektrony są silniej przesunięte w stronę tlenu, przez co wodór łatwiej dysocjuje.