Rozwiązanie:

Podczas tworzenia się wiązania kowalencyjnego atomy łączą się za pomocą elektronów walencyjnych / wszystkich elektronów. Dążą wówczas do uzyskania dubletu / tripletu lub nonetu / oktetu elektronowego, aby mieć konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego / pierwiastka chemicznego.

 

---

Wskazówka:

Pierwiastki łącząc się w cząsteczki dążę do osiągnięcia jak najbardziej korzystnego rozmieszczenia elektronów na powłokach. Taką konfiguracje posiadają gazy szlachetne czyli pierwiastki 18 grupy układu okresowego . Hel posiada na powłoce dwa elektrony. Do takiego układu dąży na przykład wodór, nazywamy to regułą dubletu. Pozostałe gazy szlachetne posiadają na ostatniej powłoce osiem elektronów. Do takiego układu dąży większość pozostałych pierwiastków, nazywamy to regułą oktetu.