Przedstaw za pomocą wzorów...- Zadanie 1: Chemia Nowej Ery. Klasa 7. Nowa edycja 2026–2028

Rozwiązanie

Łączenie się atomów w cząsteczce Br₂:

Brom leży w 17 grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych, więc ma 7 elektronów walencyjnych. Do osiągnięcia trwałego stanu elektronowego, czyli oktetu, brakuje mu 1 elektronu.

Aby określić rodzaj wiązania chemicznego obliczamy różnicę elektroujemności. Elektroujemność bromu wynosi 3,0.

$Δ E = 3, 0 - 3, 0 = 0$

Rodzaj wiązania: Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane.

Łączenie się atomów w cząsteczce HI:

Jod leży w 17 grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych, więc ma 7 elektronów walencyjnych. Do osiągnięcia trwałego stanu elektronowego, czyli oktetu, brakuje mu 1 elektronu. Wodór znajduje się w 1 grupie układu okresowego, więc ma 1 elektron walencyjny. Osiągnie trwały stan elektronowy - dublet, po uwspólnieniu jeszcze 1 elektronu.

Aby określić rodzaj wiązania chemicznego obliczamy różnicę elektroujemności. Elektroujemność jodu wynosi 2,7, a wodoru 2,2.

$Δ E = 2, 7 - 2, 2 = 0, 5$

Rodzaj wiązania: Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.

Łączenie się atomów w cząsteczce BaCl₂:

$Ba Ba X^{2 +} + 2 e X^{-}$
$2 Cl + 2 e X^{-} 2 Cl X^{-}$

Chlor leży w 17 grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych, ma więc 7 elektronów walencyjnych. Do osiągnięcia trwałego stanu elektronowego, czyli oktetu, brakuje mu 1 elektronu. Bar znajduje się w 2 grupie układu okresowego, więc ma 2 elektrony walencyjne. Do osiągnięcia oktetu brakuje mu 6 elektronów walencyjnych.

Aby określić rodzaj wiązania chemicznego obliczamy różnicę elektroujemności. Elektroujemność chloru wynosi 3,2, a baru 0,9.

$Δ E = 3, 2 - 0, 9 = 2, 3$

Rodzaj wiązania: Wiązanie jonowe.

Wyjaśnienie:

Wiązania jonowe tworzone są, gdy różnica elektroujemności między pierwiastkami jest z reguły większa lub równa 1,7 w skali Paulinga.

Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane występują pomiędzy atomami tego samego pierwiastka, gdy ich różnica elektroujemności mieści się w przedziale 0 do 0,4.

Wiązania kowalencyjne spolaryzowane występują pomiędzy atomami pierwiastków, których różnica elektroujemności znajduje się w zakresie od 0,4 do 1,7 w skali Paulinga.