Łączenie się atomów w cząsteczce Br₂:

Brom leży w 17 grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych, więc ma 7 elektronów walencyjnych. Do osiągnięcia trwałego stanu elektronowego, czyli oktetu, brakuje mu 1 elektronu. 

Aby określić rodzaj wiązania chemicznego obliczamy różnicę elektroujemności. Elektroujemność bromu wynosi 3,0. 

$\Delta \mathrm{E}=3,0-3,0=0$

Rodzaj wiązania: Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane.

Łączenie się atomów w cząsteczce HI:

Jod leży w 17 grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych, więc ma 7 elektronów walencyjnych. Do osiągnięcia trwałego stanu elektronowego, czyli oktetu, brakuje mu 1 elektronu. Wodór znajduje się w 1 grupie układu okresowego, więc ma 1 elektron walencyjny. Osiągnie trwały stan elektronowy - dublet, po uwspólnieniu jeszcze 1 elektronu.

Aby określić rodzaj wiązania chemicznego obliczamy różnicę elektroujemności. Elektroujemność jodu wynosi 2,7, a wodoru 2,2.

$\Delta \mathrm{E}=2,7-2,2=0,5$

Rodzaj wiązania: Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.

Łączenie się atomów w cząsteczce BaCl₂:

$\mathrm{Ba}\to \mathrm{Ba}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}$
$2\mathrm{Cl}+2\mathrm{e}{}^{-}\to 2\mathrm{Cl}{}^{-}$

Chlor leży w 17 grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych, ma więc 7 elektronów walencyjnych. Do osiągnięcia trwałego stanu elektronowego, czyli oktetu, brakuje mu 1 elektronu. Bar znajduje się w 2 grupie układu okresowego, więc ma 2 elektrony walencyjne. Do osiągnięcia oktetu brakuje mu 6 elektronów walencyjnych.

Aby określić rodzaj wiązania chemicznego obliczamy różnicę elektroujemności. Elektroujemność chloru wynosi 3,2, a baru 0,9.
  
$\Delta \mathrm{E}=3,2-0,9=2,3$

Rodzaj wiązania: Wiązanie jonowe.

 

---

Wyjaśnienie:

Wiązania jonowe tworzone są, gdy różnica elektroujemności między pierwiastkami jest z reguły większa lub równa 1,7 w skali Paulinga.

Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane występują pomiędzy atomami tego samego pierwiastka, gdy ich różnica elektroujemności mieści się w przedziale 0 do 0,4.

Wiązania kowalencyjne spolaryzowane występują pomiędzy atomami pierwiastków, których różnica elektroujemności znajduje się w zakresie od 0,4 do 1,7 w skali Paulinga.