Fluor

17 grupa, 2 okres

a) K²L⁷

b) Fluor do uzyskania konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego - neonu, Ne, potrzebuje jednego elektronu.

 

Siarka

16 grupa, 3 okres

a) K²L⁸M⁶

b) Siarka do uzyskania konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego - argonu, Ar, potrzebuje dwóch elektronów.

 

Brom

17 grupa, 4 okres

a) K²L⁸M¹⁸N⁷

b) Brom do uzyskania konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego - kryptonu, Kr, potrzebuje jednego elektronu.

 

---

Wyjaśnienie:

a) Liczba powłok elektronowych = numer okresu

Konfiguracja elektronowa to zapis rozmieszczenia elektronów na powłokach elektronowych. Numery powłok i maksymalna liczba elektronów jakie mogą się znajdować na danej powłoce.

Nazwa powłoki elektronowej	K	L	M	N	O
Maksymalna liczba elektronów	2	8	18	32	50

b) Liczba elektronów walencyjnych dla pierwiastków z grup:

• 1 i 2 jest równa numerowi grupy
• od 13 do 18 jest równa numerowi grupy - 10

Fluor

Ma 7 elektronów walencyjnych (17-10=7). Najbliższy gaz szlachetny to neon (ma 8 elektronów walencyjnych). Do uzyskania konfiguracji neonu, fluor potrzebuje 1 elektronu.

Siarka

Ma 6 elektronów walencyjnych (16-10=6). Najbliższy gaz szlachetny to argon (ma 8 elektronów walencyjnych). Do uzyskania konfiguracji argonu, siarka potrzebuje 2 elektronów.

Brom

Ma 7 elektronów walencyjnych (17-10=7). Najbliższy gaz szlachetny to krypton (ma 8 elektronów walencyjnych). Do uzyskania konfiguracji kryptonu, brom potrzebuje 1 elektronu.