Rozwiązanie:
BaO⋅SOX3⋅SiHX4⋅AlFX3⋅PHX3⋅HX2S⋅NaX2O⋅HCl⋅COX2⋅BrX2⋅CaO⋅ClX2OX7⋅SOX2⋅KX2O⋅OX2
Wyjaśnienie:
Rodzaj wiązania można oszacować obliczając różnicę elektroujemności (ΔE).
| Różnica elektroujemności |
ΔE<0,4 |
0,4≤ΔE≤1,7 |
ΔE>1,7 |
| Rodzaj wiązania |
kowalencyjne niespolaryzowane |
kowalencyjne spolaryzowane |
jonowe |
Wartość elektroujemności danego pierwiastka można odczytać z układu okresowego.
BaO
EBa=0,9EO=3,4
ΔEBaO=EO−EBa=3,4−0,9=2,5⇒wiązanie jonowe
SOX3
ES=2,6EO=3,4
ΔESOX3=EO−ES=3,4−2,6=0,8⇒wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
SiHX4
ESi=1,9EH=2,2
ΔESiHX4=EH−ESi=2,2−1,9=0,3⇒wiązanie kowalencyjnie niespolaryzowane
AlFX3
EAl=1,6EF=4,0
ΔEAlFX3=EF−EAl=4,0−1,6=2,4⇒wiązanie jonowe
PHX3
EP=2,2EH=2,2
ΔEPHX3=EP−EH=2,2−2,2=0,0⇒wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
HX2S
EH=2,2ES=2,6
ΔEHX2S=ES−EH=2,6−2,2=0,4⇒wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
NaX2O
ENa=0,9EO=3,4
ΔENaX2O=EO−ENa=3,4−0,9=2,5⇒wiązanie jonowe
HCl
EH=2,2ECl=3,2
ΔEHCl=ECl−EH=3,2−2,2=1,0⇒wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
COX2
EC=2,6EO=3,4
ΔECOX2=EO−EC=3,4−2,6=0,8⇒wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
BrX2
EBr=3,0
ΔEBrX2=EBr−EBr=3,0−3,0=0,0⇒wiązanie kowalencyje niespolaryzowane
CaO
ECa=1,0EO=3,4
ΔECaO=EO−ECa=3,4−1,0=2,4⇒wiązanie jonowe
ClX2OX7
ECl=3,2EO=3,4
ΔEClX2OX7=EO−ECl=3,4−3,2=0,2⇒wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
SOX2
ES=2,6EO=3,4
ΔESOX2=EO−ES=3,4−2,6=0,8⇒wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
KX2O
EK=0,8EO=3,4
ΔEKX2O=EO−EK=3,4−0,8=2,6⇒kowalencyjne jonowe
OX2
EO=3,4
ΔEOX2=EO−EO=3,4−3,4=0,0⇒wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
