Rozwiązanie:
LiX2O⋅HCl⋅SOX3⋅CaClX2⋅CSX2⋅BaFX2⋅NHX3⋅MgO⋅KBr⋅COX2⋅NaI⋅HX2O⋅HX2⋅MgClX2⋅KF
Wyjaśnienie:
Rodzaj wiązania można oszacować obliczając różnicę elektroujemności (ΔE).
| Różnica elektroujemności |
ΔE<0,4 |
0,4≤ΔE≤1,7 |
ΔE>1,7 |
| Rodzaj wiązania |
kowalencyjne niespolaryzowane |
kowalencyjne spolaryzowane |
jonowe |
Wartość elektroujemności danego pierwiastka można odczytać z układu okresowego.
LiX2O
ELi=1,0EO=3,4
ΔELiX2O=EO−ELi=3,4−1,0=2,4⇒wiązanie jonowe
HCl
EH=2,2ECl=3,2
ΔEHCl=ECl−EH=3,2−2,2=1,0⇒kowalencyjne spolaryzowane
SOX3
ES=2,6EO=3,4
ΔESOX3=EO−ES=3,4−2,6=0,8⇒kowalencyjne spolaryzowane
CaClX2
ECa=1,0ECl=3,2
ΔECaClX2=ECl−ECa=3,2−1,0=2,2⇒wiązanie jonowe
CSX2
EC=2,6ES=2,6
ΔECSX2=EC−ES=2,6−2,6=0,0⇒kowalencyjne niespolaryzowane
BaFX2
EBa=0,9EF=4,0
ΔEBaFX2=EF−EBa=4,0−0,9=3,1⇒wiązanie jonowe
NHX3
EN=3,0EH=2,2
ΔENHX3=EN−EH=3,0−2,2=0,8⇒kowalencyjne spolaryzowane
MgO
EMg=1,3EO=3,4
ΔEMgO=EO−EMg=3,4−1,3=2,1⇒wiązanie jonowe
KBr
EK=0,8EBr=3,0
ΔEKBr=EBr−EK=3,0−0,8=2,2⇒wiązanie jonowe
COX2
EC=2,6EO=3,4
ΔECOX2=EO−EC=3,4−2,6=0,8⇒kowalencyjne spolaryzowane
NaI
ENa=0,9EI=2,7
ΔENaI=EI−ENa=2,7−0,9=1,8⇒wiązanie jonowe
HX2O
EH=2,2EO=3,4
ΔEHX2O=EO−EH=3,4−2,2=1,2⇒kowalencyjne spolaryzowane
HX2
EH=2,2
ΔEHX2=EH−EH=2,2−2,2=0⇒kowalencyjne niespolaryzowane
MgClX2
EMg=1,3ECl=3,2
ΔEMgClX2=ECl−EMg=3,2−1,3=1,9⇒wiązanie jonowe
KF
EK=0,8EF=4,0
ΔEKF=EF−EK=4,0−0,8=3,2⇒wiązanie jonowe
