Rozwiązanie:

Na podstawie wzoru kwasu możemy stwierdzić, że wzór tlenku to XO₂ 

$\mathrm{XO}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{XO}{}_3$

Obliczmy ile gramów wody przyłączył tlenek:

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=10,46\mathrm{g}-9,00\mathrm{g}=1,46\mathrm{g}$

Obliczmy liczbę moli przyłączonej wody:

$M_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=\frac{1,46\mathrm{g}}{18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=0,081\mathrm{mol}$

Na podstawie równania reakcji możemy zauważyć, że z 1 molem tlenku reaguje 1 mol wody, zatem z 0,081 molami wody przereagowały 0,081 moli tlenku. Znając masę próbki tlenku obliczmy masę 1 mola tlenku:

$\begin{array}{ccc}0,081\mathrm{mol}\mathrm{XO}{}_2& -& 9,00\mathrm{g}\\ & & \\ 1\mathrm{mol}\mathrm{XO}{}_2& -& y\end{array}$

$y=\frac{9,00\mathrm{g}}{0,081\mathrm{mol}}=111\mathrm{g}$

Wiedząc, że masa molowa XO₂ wynosi 111 g/mol, wyznaczmy masę molową pierwiastka X:

$M_{\mathrm{X}}=111\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}-2\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=79\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Pierwiastek o masie molowej równej 79 g/mol to selen

Odpowiedź. Pierwiastek chemiczny X to selen.