Rozwiązanie:
Potwierdzeniem amfoterycznego charaktery tlenku berylu są reakcje z kwasem (bromowodorowym / etanowym) oraz z (wodą amoniakalną / wodorotlenkiem sodu). Wodorotlenek berylu jest przykładem (mocnej / słabej) zasady. Tlenek berylu nie rozpuszcza się w wodzie, co dowodzi, że w tym związku chemicznym występuje wiązanie (jonowe / kowalencyjne).
Rozwiązanie:
Związki amfoteryczne reagują z mocnymi zasadami i mocnymi kwasami, dlatego do potwierdzenia amfoterycznego charakteru BeO należy użyć mocnego kwasu - HBr i mocnej zasady - NaOH.
Tlenki w których występuje wiązanie jonowe, np. Na2O, K2O reagują z wodą tworząc wodorotlenki.
Piotr Kuczyński
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
