Wzór sumaryczny substancji	Liczba
	wiązań typu σ	wiązań typu π	wolnych par elektronowych
NH3	3	0	1
HNO3	4	1	7
N2	1	2	2

 

---

Wyjaśnienie:

Do wiązań σ należy każde wiązanie pojedyncze oraz jedna z wiążących par elektronowych wiązania podwójnego i potrójnego. Pozostałe wiążące pary elektronowe wiązań wielokrotnych, stanowią wiązania π. Warto pamiętać, że wiązanie koordynacyjne, jeżeli jest wiązaniem pojedynczym to jest wiązaniem σ. Taka sytuacja ma miejsce w większości związków. W CO wiązanie koordynacyjne jest natomiast wiązaniem π, gdyż tworzy wiązanie potrójne

• wiązanie podwójne = 1 σ i 1 π
• wiązanie potrójne = 1 σ i 2 π

Ilość wiązań σ i π określamy na podstawie wzorów elektronowych substancji. Poniżej znajdują się wzory elektronowe NH₃, HNO₃, N₂.