Rozwiązanie:

Masa jodku potasu zawarta w 200 g roztworu o stężeniu 61,1% jest równa:

$m_{\mathrm{KI}}=200\mathrm{g}\cdot 61,1\%=122,2\mathrm{g}$

Masa wody zawarta w roztworze jest równa:

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=200\mathrm{g}-122,2\mathrm{g}=77,8\mathrm{g}$

Obliczmy ile gramów jodku potasu może rozpuścić się w 77,8 g wody w temperaturze 16 ^oC:

$\begin{array}{ccc}100\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& -& 142\mathrm{g}\mathrm{KI}\\ & & \\ 77,7\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& -& x\end{array}$

$x=\frac{77,7\mathrm{g}\cdot 142\mathrm{g}}{100\mathrm{g}}=110,3\mathrm{g}\mathrm{KI}$

Masa jodku potasu, która może być rozpuszczona w wodzie po ochłodzeniu roztworu, jest mniejsza niż początkowa masa jodku potasu zawarta w roztworze. Nadmiar soli wykrytalizuje, jej masa będzie równa:

$m_{\mathrm{KI}\text{wykrystalizowana}}=122,2\mathrm{g}-110,3\mathrm{g}=11,9\mathrm{g}$

Masa roztworu po oddzieleniu go od wykrystalizowanej soli będzie równa:

$m_{\mathrm{roztworu}\text{po krystalizacji}}=200\mathrm{g}-11,9\mathrm{g}=188,1\mathrm{g}$

Odpowiedź. Masa roztworu pozostałego po oddzieleniu wykrystalizowanej soli będzie równa 188,1 g.